塩基

読み：えんき
外語：base

, 盐基

, 鹽基

, baz/o

品詞：名詞

電子対の供与体。酸を中和し、酸と結合して塩を生成する。ルイスやブレンステッドの塩基の定義が知られている。

定義

酸と共に塩基にも定義の変遷がある。

大昔のアレニウスの定義では、水に溶かしたときにアルカリ反応を示す(水酸化物イオン(OH⁻)を放出する)化合物のみを塩基とした。またこの時代は塩基でなく、アルカリと呼ばれていた。

しかし現実には、アンモニア(NH₃)のようにOH⁻を持たないが塩基性の物質があり、この定義では困るようになった。

その後ブレンステッドとローリーはH⁺の受容体を塩基と定義し、より広い範囲を示すようにした。この定義における塩基をブレンステッド塩基という。

更に、現在広く用いられているルイスの定義では、電子対の供与体が塩基であると定義され、H⁺が存在しなくても酸・塩基の反応であると説明できるようになった。この定義における塩基をルイス塩基という。

古くは、アルカリないし塩基としての性質はOH⁻にあると考えられ、それがH⁺へと変わり、現在では電子対となっている。

まず、OH⁻を持つ物質がなぜ塩基になれるかというと、OH⁻+H⁺→H₂OとなりH⁺を消費できるからである。結果、塩基となる理由は、H⁺を受け取ることが可能だからである。

同様、アンモニア(NH₃)が塩基なのも、NH₃+H⁺→NH₄⁺でアンモニウムイオンになるため、H⁺を受け取ることが可能だからである。

塩基の強さは塩基解離定数pK_bで決まる。

酸に金属を入れると金属を溶かす。塩基の場合はどうかというと、金属は基本的には塩基性であるため、金属は普通、塩基とは反応しない。

但し、亜鉛(Zn)、アルミニウム(Al)、錫(Sn)、鉛(Pb)などの両性元素は、酸にも塩基にも反応し、水素を発生して溶解する。

周期表では、左下にいくほど、その物質の水酸化物は塩基性が強くなる。良く知られる強塩基として水酸化ナトリウム(NaOH)、水酸化カルシウム(Ca(OH)₂)などがある。

アルカリないし塩基は、舐めると一般に苦味がある。対する酸は一般に酸味がある。

アルカリは皮膚を溶かすので酸より危険である。