塩素
読み：えんそ
外語：Cl: Chlorium

　17族のハロゲン族に属する黄緑色の刺激性気体の典型非金属元素。
目次
情報
基本情報
一般情報
原子情報
物理特性
　単体ではCl2分子として存在する。
同位体
　質量数は、28から51までが確認されており、その中に核異性体も存在する。安定同位体は二つある。
同位体核種天然存在比半減期崩壊崩壊後生成物
28Cl　　陽子放射27S
29Cl　　陽子放射28S
30Cl　　陽子放射29S
31Cl　　β+崩壊31S
32Cl　　β+崩壊32S
33Cl　　β+崩壊33S
34Cl　　β+崩壊34S
34mCl　　IT崩壊34Cl
35Cl75.77%安定核種(中性子数18)
36Cl‐308,000年β−崩壊36Ar
EC崩壊36S
37Cl24.47%安定核種(中性子数20)
38Cl‐37.24分β−崩壊38Ar
38mCl　　IT崩壊38Cl
39Cl‐55.6分β−崩壊39Ar
40Cl‐1.35分β−崩壊40Ar
41Cl‐　β−崩壊41Ar
42Cl‐　β−崩壊42Ar
43Cl‐　β−崩壊43Ar
44Cl‐　β−崩壊44Ar
45Cl‐　β−崩壊45Ar
46Cl‐　β−崩壊46Ar
47Cl‐　β−崩壊47Ar
48Cl‐　β−崩壊48Ar
49Cl‐　β−崩壊49Ar
50Cl‐　β−崩壊50Ar
51Cl‐　β−崩壊51Ar
　安定核種に対し、質量数が大きすぎるまたは小さすぎる場合は複雑な崩壊となり、質量数が小さいと陽子放射、大きいと中性子放射が同時に起こることがある。
性質
　殆ど全ての金属と化合する。猛毒で、漂白剤や殺菌剤として広く使われている。
　水溶性で、液性は酸性。水溶液は強酸で、塩素の一部が水と反応し次亜塩素酸(HClO)となる。具体的には、以下の反応が起こるといわれている。これは塩基と激しく反応し、腐食性を示す。
　Cl2+H2O→HCl+HClO
　ヒトを含む殆どの生物に対して有毒だが、多くの生物にとって必須の元素でもある。
　ヒトの場合、主に食塩から摂取され、成人では体内に約150gの塩素を持ち、これは胃液の胃酸作りなどに使用される。
　地球大気中の成層圏にあるオゾン層を破壊する主因も、この塩素である。
安全性
危険性
有害性
環境影響
発見
　1774(安永3)年にスウェーデンのカール・ヴィルヘルム・シェーレ(Carl Wilhelm Scheele)が発見した。
　化学名Chloriumは、気体の色が黄緑であるため、ギリシャ語で「黄緑色」を意味するχλωρο'σ(chlo^ro's)から付けられた。
主な化合物
前後の元素
　
　16 硫黄 ‐ 17 塩素 ‐ 18 アルゴン
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