アルゴン
読み：アルゴン
外語：Ar: Argon

　18族の希ガス族に属する無色の気体の非金属元素。
目次
情報
基本情報
一般情報
原子情報
物理特性
同位体
　質量数は、30から53までが確認されており、その中に核異性体も存在する。安定同位体は三つある。
同位体核種天然存在比半減期崩壊崩壊後生成物
30Ar‐　陽子放射29Cl
31Ar‐　β+崩壊31Cl
32Ar‐　β+崩壊32Cl
33Ar‐　β+崩壊33Cl
34Ar‐　β+崩壊34Cl
35Ar‐　β+崩壊35Cl
36Ar0.337%安定核種(中性子数18)
37Ar‐34.95日EC崩壊37Cl
38Ar0.063%安定核種(中性子数20)
39Ar‐269年β−崩壊39K
40Ar99.600%安定核種(中性子数22)
41Ar‐1.822時β−崩壊41K
42Ar‐32.9年β−崩壊42K
43Ar‐5.37分β−崩壊43K
44Ar‐11.87分β−崩壊44K
45Ar‐　β−崩壊45K
46Ar‐　β−崩壊46K
47Ar‐　β−崩壊47K
48Ar‐　β−崩壊48K
49Ar‐　β−崩壊49K
50Ar‐　β−崩壊50K
51Ar‐　β−崩壊51K
52Ar‐　β−崩壊52K
53Ar‐　β−崩壊53K
　安定核種に対し、質量数が大きすぎるまたは小さすぎる場合は複雑な崩壊となり、質量数が小さいと陽子放射、大きいと中性子放射が同時に起こることがある。
性質
状態
　無色無臭の気体で、不活性であり原則として他の元素と化合しない。電球や真空管などの充填用ガスとして使われる。
　地球大気中に微量(0.93%)含まれている。
化合物
　アルゴンは希ガスで、オクテット則を満たしている。このため、長く化合物は形成しないと考えられてきた。
　近年では水和物、また放電管内でAr+やAr2+、ArH+などの科学種が生成されることが明らかとなっている。
　そして、7.5K(-266℃)という極低温下では、不安定ながら弗化水素付加物の、弗化水素化アルゴン(HArF)が生成されることが判明した。
安全性
危険性
有害性
環境影響
発見
　1894(明治27)年にイギリスの科学者Lord Rayleigh(ロード・レイリー)とSir William Ramsay(ウィリアム・ラムゼー卿)が発見した。
　化学名Argonは、他の気体と化合せず不活性であることから、ギリシャ語で「怠け者」を意味するαργο'σ(argo's)から付けられた。
前後の元素
　
　17 塩素 ‐ 18 アルゴン ‐ 19 カリウム
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