ナトリウム
読み：ナトリウム
外語：Na: Natrium

　1族のアルカリ金属に属する銀白色の典型金属元素。
目次
情報
基本情報
一般情報
原子情報
物理特性
同位体
　質量数は、18から37までが確認されており、その中に核異性体も存在する。安定同位体は一つのみ。
同位体核種天然存在比半減期崩壊崩壊後生成物
18Na‐　陽子放射17Ne
+崩壊18Ne
19Na‐　陽子放射18Ne
20Na‐　β+崩壊20Ne
21Na‐　β+崩壊21Ne
22Na‐2.6019年β+崩壊22Ne
EC崩壊22Ne
22mNa‐　　　
23Na100.00%安定核種(中性子数12)
24Na‐14.959時β−崩壊24Mg
24mNa‐　IT崩壊24Na
25Na‐　β−崩壊25Mg
26Na‐　β−崩壊26Mg
27Na‐　β−崩壊27Mg
28Na‐　β−崩壊28Mg
29Na‐　β−崩壊29Mg
30Na‐　β−崩壊30Mg
31Na‐　β−崩壊31Mg
32Na‐　β−崩壊32Mg
33Na‐　β−崩壊33Mg
34Na‐　β−崩壊34Mg
35Na‐　β−崩壊35Mg
36Na‐　中性子放射35Na
37Na‐　β−崩壊37Mg
　安定核種に対し、質量数が大きすぎるまたは小さすぎる場合は複雑な崩壊となり、質量数が小さいと陽子放射、大きいと中性子放射が同時に起こることがある。
性質
　空気中では瞬時に酸化する。水に触れると激しく反応して水素を発生する。水素の発生量によっては爆発する。
　従って、保管する場合は油中にて行なう。
安全性
危険性
有害性
環境影響
発見
　ナトリウム化合物は大昔から存在が知られていたが、1807(文化4)年にイギリスのハンフリー・デービーが単離に成功した。
　名前の由来は、化学名は、ヘブライ語で炭酸ナトリウムを意味する "Neter" から。
　英語のsodiumは炭酸ナトリウムを意味するsodaと、頭痛薬を意味する中世ラテン語のsodanumから。
主な用途
　単体では、ナトリウムランプ(放電灯)や原子炉の放熱剤などに使われている。ナトリウム硫黄電池の負極にも使われる。
　ナトリウムの化合物は身近で広くみられる。塩化ナトリウム(食塩)は生物にとって欠くことのできない物質であり、また地球の海水中に大量に含まれている。他にグルタミン酸ナトリウム(味の素)、炭酸水素ナトリウム(重曹)など、台所でみられるような物質にもナトリウムが含まれる。
主な化合物
　様々な酸と塩を作る。
前後の元素
　
　10 ネオン ‐ 11 ナトリウム ‐ 12 マグネシウム
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