炭素
読み：たんそ
外語：C: Carbonium

　14族に属する半金属元素。
目次
情報
基本情報
一般情報
原子情報
物理特性
同位体
　質量数は、8から23までが確認されている。安定同位体は二つある。
同位体核種天然存在比半減期崩壊崩壊後生成物
8C‐　2陽子放射6Be
9C‐　β+崩壊9B
10C‐19.255秒β+崩壊10B
11C‐20.39分β+崩壊11B
EC崩壊11B
12C98.90%安定核種(中性子数6)
13C1.10%安定核種(中性子数7)
14C1.2×10−10%5730年β−崩壊14N
15C‐2.449秒β−崩壊15N
16C‐747m秒β−崩壊16N
17C‐　β−崩壊17N
18C‐　β−崩壊18N
19C‐　β−崩壊19N
20C‐　β−崩壊19N
21C‐　中性子放射20C
22C‐　β−崩壊22N
23C‐　　　
　質量数が16以上になると複雑な崩壊をする。1ないし2回の中性子放射が生じうる。
性質
　単体では、ダイアモンド、黒鉛(グラファイト)として存在する。他に結晶構造を持たない無定型炭素(アモルファス炭素)や、球状あるいはチューブ状に結合したフラーレンなどがある。
　化合物としては蛋白質を始めとした全ての有機物に含まれている。
特徴
同素体
黒鉛(グラファイト)
　黒鉛は電気の良導体であり、乾電池の陽極などに使われている。
　他に黒いことから鉛筆の芯など、日常で幅広く用いられる。
　融点3500℃程度、沸点5000℃程度。CAS番号は7782-42-5。
　共有結合で六角形の平面を作り、それら同士は自由電子で結び付いている。この構造のため、層にはがれやすい。また、自由電子のため電気伝導性がある。
ダイアモンド
　同素体のダイアモンド(ダイヤモンド)は、各炭素が正四面体に共有結合をしている。モース硬度10で、天然の物質としては最高硬度であり熱膨張率が最も低い。
　これを利用して研磨材などに使われるほか、その美しさから宝石としても珍重される。
　また黒鉛とは異なり不導体である。
　融点3500℃程度、沸点5000℃程度。CAS番号は7782-40-3。
フラーレン
　同素体のフラーレンはナノカーボン素材として使われている。最初に発見されたのはC60で、サッカーボールの形をしている。
　CAS番号は99685-96-8や131159-39-2などが確認されており、炭素数で分類されている。
炭素年代測定
　放射性同位体である炭素14(14C)を用いた年代測定がよく使われている。
　なお、炭素の半減期は約5730年であるが、炭素法では国際的取り決めにより半減期5568年として計算することになっている。
安全性
危険性
有害性
環境影響
発見
　古くから存在は知られていたが、元素として考えられるようになったのは18世紀から。
　名前の由来は、ラテン語で木炭や炭を意味する "carbo" から。
主な化合物
種類
　炭素はさまざまな物質を作ることができ、その数は一説では1000万以上。
　炭素を含む物質のうち、一酸化炭素、二酸化炭素および炭酸塩や青酸塩などを除く炭素化合物は有機物と呼ばれる。
炭素オキソ酸
　炭素は、オキソ酸として炭酸(H2CO3)を作る。炭酸は単離できないが、様々な塩を作る。
　炭酸はpHによってどのような状態にあるかが概ね決まり、pH6.5付近を境に、酸性側では二酸化炭素(CO2)、アルカリ側では炭酸水素イオン(HCO3−)となる。強アルカリでは炭酸イオン(CO32−)になる。
  1. CO2 + H2O ⇔ H2CO3
  2. H2CO3 ⇔ H+ + HCO3−
  3. HCO3− ⇔ H+ + CO32−
前後の元素
　
　5 硼素 ‐ 6 炭素 ‐ 7 窒素
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